كيمياء

لون تجربة التدريب

لون تجربة التدريب



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

اللون - الأساسيات - التحليل الطيفي للأشعة المرئية / فوق البنفسجية

استيعاب

من المتطلبات الأساسية اللازمة لتمكن ذرة أو جزيء من امتصاص (امتصاص) الإشعاع الكهرومغناطيسي هو تحقيق حالة الرنينΔE.=حν، أي طاقة الفوتون حν يجب أن تكون مساوية لفرق الطاقة ΔE. ومع ذلك ، فإن مستوى طاقة الذرة أو تحقيق حالة الرنين وحدها لا يكفي لامتصاص الإشعاع. بالإضافة إلى النبض أو. إذا لم يتم استيفاء قوانين الحفظ هذه ، فإن الانتقال "ممنوع" ويكون نطاق الامتصاص المقابل منخفض الشدة. يمكن إطلاق الطاقة الممتصة مرة أخرى في سياق تفاعل كيميائي عن طريق انبعاث الضوء أو عن طريق تسخين البيئة.

الانتقالات

تحتوي معظم الجزيئات العضوية على عدد زوجي من الإلكترونات. بالإضافة إلى ذلك ، نظرًا لأن المسافات النشطة بين MOs كبيرة بشكل عام ، فإن جميع MOs (بالإضافة إلى أي MOs غير المرتبطة التي قد تكون موجودة) تشغلها الإلكترونات بشكل مضاعف. يقال أن الجزيء في الحالة الأرضية الإلكترونية. يمكن إجراء التحليل الطيفي الإلكتروني في نطاق الأشعة فوق البنفسجية / المرئية إذا احتوت الأشعة فوق البنفسجية أو الضوء المرئي على طاقة كافية π- لتحويل الإلكترونات من الإلكترونات الملزمة (أو الإلكترونات غير الملزمة) إلى MOs المضادة وبالتالي توليد حالة مثارة إلكترونيًا (إثارة الإلكترونات في σتتطلب السندات مقارنة بالإلكترونات في π- تكدس طاقات كبيرة نسبيًا ، وبالتالي يمكن عادةً فقط في النطاق الطيفي أدناه 200نانومتر لوحظ ، وهذا هو السبب في أن المركبات العضوية المشبعة تكون عديمة اللون بشكل عام). عادةً ما تحدث أقل إثارة للطاقة عن طريق رفع إلكترون من HOMO إلى LUMO. بالنسبة لأصباغ السيانين التي قمنا بفحصها ، فإن HOMO هو ملزمة πأوربيتال ، لومو مضاد للترابط π*أوربيتال. لذلك يتحدث المرء عن أ ππ*-العبور. في كثير من الأحيان أيضا نπ*- التحولات الملاحظة ، أي رفع إلكترون من nonbonding إلى MO مضاد.

لون

يظهر المركب الكيميائي ملونًا عندما يكون في الجزء المرئي من الطيف (400-800نانومتر) يمتص بشكل انتقائي نطاق موجي معين. يتوافق لون هذا المركب الذي تدركه أعيننا مع اللون التكميلي الخاص بالنطاق الطيفي الممتص ، والذي يوجد في بقية الطيف بين 400 و800نانومتر من المقرر.

علامة التبويب .1
لون المركب كدالة للطول الموجي للضوء الممتص
الطول الموجي للضوء الممتص [نانومتر]يمتص لون الضوءلون الاتصال
400-440البنفسجيالأخضر الأصفر
440-480أزرقأصفر
480-490أخضر أزرقالبرتقالي
490-500أزرق أخضرأحمر
500-560لون أخضرنفسجي
560-580الأخضر الأصفرالبنفسجي
580-595أصفرأزرق
595-605البرتقاليأخضر أزرق
605-750أحمرأزرق أخضر
750-800نفسجيلون أخضر

أطياف الإلكترون

توضح لنا أطياف الإلكترون مدى اتساع المترافق π-نظام الإلكترون للجزيء هو. كلما زاد عدد الروابط المزدوجة المقترنة التي يحتوي عليها الجزيء ، كلما زاد طول الموجة لأدنى امتصاص للطاقة ، حيث أنه كلما زاد عدد الروابط المزدوجة المقترنة ، زاد عدد مستويات الطاقة. يتناقص فرق الطاقة بين أعلى MO مشغول (HOMO: أعلى مدار جزيئي مشغول) وأدنى MO غير مشغول (LUMO: أدنى مدار جزيئي غير مشغول) وفقًا لذلك. يحدد هذا الاختلاف في الطاقة أكبر طول موجة امتصاص.

أصباغ السيانين

يمكن بالطبع وصف صبغات السيانين التي تم فحصها بواسطتنا بشكل جيد للغاية بواسطة نظرية MO.

ومع ذلك ، فإن النموذج الأبسط لـ "الإلكترون في الصندوق" مناسب تمامًا أيضًا لوصف أطياف الإلكترون للأيزوسيانين ، نظرًا لأن الإلكترونات في هذه المركبات تتحرك بحرية تقريبًا على طول الطول ل. يمكن أن يتحرك التركيب الجزيئي. تنتج الطاقة من فرق الطاقة بين مستويين متتاليين ΔE.HL من انتقال HOMO-LUMO إلى:

ΔE.HL=ح28مل.2نلومو2نهومو2=ح28مل.2ي+42ي+32=ح28مل.0+يΔل22ي+7

إنها ل.0 طول الصندوق لأقصر إيزوسيانين في السلسلة ، Δل الطول و ي عدد المجموعات الإضافية (-HC = CH -). يتم الحصول على اعتماد الموضع الطيفي لأقصى امتصاص على طول السلسلة من هذا بالنسبة إلى الحجم الكبير ي، سلاسل طويلة جدًا:

λHL=حج0ΔE.HL4مج0ΔلحيΔل+ل.0

مثل πالنظام ، فإن الإثارة الإلكترونية تتطلب طاقة أقل ، ويزيد الطول الموجي لأقل امتصاص للطاقة.


فيديو: جربت أتمرن بشكل جنوني لمده عشر أيام! لاتجرب هالحركه (أغسطس 2022).